Chemia nieorganiczna/Pierwiastki i związki
Pierwiastki edytuj
Pierwiastkiem chemicznym nazywamy substancję, której nie można rozłożyć metodami chemicznymi. Na przykład znana wszystkim woda nie jest pierwiastkiem. Ogrzewana w żelaznej rurze do odpowiednio wysokiej temperatury zamieni się w wodór i tlen:
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2
Natomiast tlen jest pierwiastkiem. Nie można go, metodami chemicznymi, rozłożyć na prostsze substancje. Ma swój zestaw właściwości, odróżniających go od pozostałych pierwiastków: jest bezbarwnym, bezwonnym gazem, stosunkowo reaktywnym. Węgiel, który też jest pierwiastkiem, ma zupełnie inne własności: jest ciałem stałym, czarnym i kruchym (grafit), raczej biernym chemicznie w temperaturze pokojowej.
Związek chemiczny edytuj
Związkiem chemicznym nazywamy substancję składającą się z atomów co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych.
Podział związków chemicznych edytuj
Ze względu na liczbę atomów edytuj
- niskocząsteczkowe – liczące do ok 100 atomów w cząsteczce,
- średniocząsteczkowe – liczące od 100 do 1000 atomów,
- wysokocząsteczkowe (makromolekuły) – liczące powyżej 1000 atomów.
Ze względu na wiązania chemiczne edytuj
- jonowe – w których dominują wiązania jonowe
- kowalencyjne – w których dominują wiązania kowalencyjne
- kompleksowe – w których występują wiązania koordynacyjne
Ze względu na obecność związków węgla edytuj
- Związki organiczne – zawierające węgiel i wodór, poza kwasem węglowym i jego pochodnymi.
- Związki nieorganiczne – pozostałe związki
- Związki metaloorganiczne i związki kompleksowe – znajdują się na styku dwóch poprzednich grup.
Ze względu na reaktywność edytuj
kwasowość edytuj
- kwasy
- zasady
- związki amfoteryczne i
- sole - będące wynikiem reakcji kwasów z zasadami
skłonność do przyjmowania lub udostępniania elektronów edytuj
- elektrofile
- nukleofile
zachowanie w reakcjach redoks edytuj
- utleniacze
- reduktory