Chemia nieorganiczna/Wodorki

Wodorki

Wodorki są to związki dwuskładnikowe wodoru z innym pierwiastkiem.

Nazewnictwo wodorków.

Poprzez dodanie końcówki "-ek"

NaH – wodorek sodu
KH – wodorek potasu
CaH₂ – wodorek wapnia

Inne nazwy wodorków (nazwy zwyczajowe):
CH₄ – metan
NH₃ – azan – amoniak
PH₃ – fosfan – wodorek fosforu

Podział wodorków

• Ze względu na charakter: zasadowy, amfoteryczny, kwasowy
• Wodorki metaliczne
• Wodorki kowalencyjne

Otrzymywanie wodorków

Wodorki można otrzymać na dwa sposoby:

• Poprzez syntezę wodoru z innym pierwiastkiem

H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Poprzez termiczny rozkład chlorku amonu

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Właściwości wodorków

1. Wodorki o charakterze zasadowym

Są to związki wodoru z metalami z grup I i II (czyli litowce i berylowce), bez berylu (Be) i magnezu (Mg). Występuje jako anion H^- w sieci krystalicznej na przemian z kationami metali. Gwałtownie reagują z wodą, co można zapisać równaniem:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂

Pod wpływem NaOH lub Ca(OH)₂ pasek lakmusowy barwi się na niebiesko, co świadczy o odczynie zasadowym roztworu.

2. Wodorki o charakterze obojętnym

Nie reagują z wodą. Należą do nich między innymi: CH₄ i SiH₄.

3.Wodorki o charakterze kwasowym

Po rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy

HBr → HBr _(aq)

HF → HF_(aq)

4. Wodorki amfoteryczne

Woda ulega procesowi autodysocjacji. Dwie cząsteczki wody tworzą jon hydroksylowy oraz jon wodorotlenkowy.

H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH^-

5. Wodorki metaliczne

• Z reguły czarne, przewodzące proszki.
• Podczas ogrzewania uwalniają wodór.

6.Wodorki kowalencyjne

• W większości lotne o niskiej temperaturze topnienia. Głównie są to gazy (np. NH₃, HCl, CH₄)
• Wiele spośród wodorków niemetali jest kwasami Bronsteda.