Wersja z 12:07, 26 mar 2013 edytuj Lukas²³ (dyskusja \| edycje) 9 edycji Reverted 1 edit by 83.23.213.224 (talk). (TW) ← poprzednia edycja		Wersja z 22:07, 28 sie 2014 edytuj anuluj edycję 82.177.202.2 (dyskusja) →‎Wyprowadzenie wzoru Rydberga: Błędy w równaniach, e^2 zamiast e^4 w 2.16, 2.17 następna edycja →
Linia 50: {{IndexWzór\|<MATH>E_p=-{{1}\over{4\pi\epsilon_0}}{{Ze^2}\over{r}}</MATH>\|2.15}} Podstawmy we wzorze na energię potencjalną cząstki w polu elektrostatycznym {{LinkWzór\|2.15}} za r, będące skwantowanym promienień orbity kołowej, czyli wzoru {{LinkWzór\|2.13}}, otrzymując: {{IndexWzór\|<MATH>E_p=-{{1}\over{4\pi\epsilon_0}}{{mZ^2e^4}\over{4\pi\epsilon_0 n^2\hbar^2}}=-{{mZ^2e^24}\over{16\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}</MATH>\|2.16}} Wzór na całkowitą energię mechaniczną, która jest sumę energii kinetycznej wedle końcowego wzoru {{LinkWzór\|2.14}} i energii potencjalnej {{LinkWzór\|2.16}}, jest zapisana wedle schematu: {{IndexWzór\|<MATH>E=E_k+E_p={{mZ^2e^4}\over{32\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}-{{mZ^2e^24}\over{16\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}={{mZ^2e^4}\over{32\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}-2{{mZ^2e^24}\over{32\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}=-{{mZ^2e^4}\over{32\pi^2\epsilon_0^2n^2\hbar^2}}=\;</MATH><BR><Math>=-{{mZ^2e^4}\over{8\epsilon_0^2n^2h^2}}</MATH>\|2.17}} Energia całkowita elektronu krążącego wokół jądra jest ujemna, a więc elektron jest związany z jądrem atomowym, co przypuszczaliśmy, że tak może wyjść. Z pierwszego postulatu Bohra zdefiniowaną w punkcie {{LinkWzór\|2.1}} możemy napisać, że długość fali jest napisana w sposób uwikłany w zależności z jakiej do jakiej orbity nasz elektron przeskakuje.

Mechanika kwantowa/Teoria atomu wodoru Bohra: Różnice pomiędzy wersjami