Mechanika kwantowa/Teoria atomu wodoru Bohra: Różnice pomiędzy wersjami
Usunięta treść Dodana treść
Linia 8:
Elektron przeskakujący z jednej orbity na drugą wydziela lub musi pochłonąć foton o energii:
{{IndexWzór|<MATH>h\nu=E_2-E_1\;</MATH>|2.1}}
Według {{LinkWzór|2.1}} foton ma częstotliwość
'''Postulat drugi''':
Elektron porusza się po orbicie kołowej z pewną prędkością
'''Postulat trzeci''':
Linia 18:
Moment pędu elektronu na orbicie jest skwantowany i proporcjonalny do liczby kwantowej n i wynosi:
{{IndexWzór|<MATH>L=n\hbar\Rightarrow r mv=n\hbar</MATH>|2.2}}
Widzimy, że wedle wzoru pierwszego w {{LinkWzór|2.2}} moment pędu przyjmuje pewne wartości ściśle określone i zależne od liczby kwantowej n. A wedle drugiego wzoru, jeśli mamy orbitę kołową i mamy pewne r, co jest promieniem orbity kołowej, to również też mamy pewne v, czyli prędkość cząstki krążącej na tej orbicie, zatem dochodzimy do wniosku, że promień orbity i prędkość cząstki są wielkościami dyskretnymi, a zatem też jej energia jest wielkością przyjmującą pewne wartości zależne tylko od liczby dyskretnej n.
===Wyprowadzenie wzoru Rydberga===
| |||